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    氨的产品性质说明-液氨的物理性质-氨气的化学性质

    2011-9-28 7:04:06

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    NH3
     
    1.别名·英文名
       液氨;AmmoniaLiquid amlllorlia
    2.用途
      氮肥、铵盐、硝酸、尿素、丙烯腈、三聚氰酰胺、丙烯酰胺、氢氰酸、无机试剂、药品、染料、酸性中和剂、橡胶氧化剂、金属表面氮化、制冷剂、半导体用气体、氧化、氮化膜、化学气相淀积、标准气、校正气、在线仪表标准气。
    3.制法
        氢和氮在高温高压时在催化剂的作用下合成而得氨。
    4.理化性质
        分子量:    17.031
        熔点(101.325kPa)    -77.7
        沸点(101.325kPa)    -33.4
    液体密度(-73.158.666kPa)  729kg/m3
    气体密度(0101.325kPa)0.7708kg/m3
    相对密度(气体,空气=1.25101.325kPa)0.597
    比容(21.1101.325kPa)    1.4109m3/kg
    气液容积比:(15100kPa)    947 L/L
    临界温度:    132.4
    临界压力:    11277kPa
    临界密度:    235kg/m3
    压缩系数:
     
    压力kPa
    压缩系数
    300K
    380K
    420K
    580K
    101.33
    506.63
    1013.25
    0.9906
    0.9463
    0.8860
    0.9966
    0.9785
    0.9573
    0.9978
    0.985l
    0.9703
    0.9997
    0.9954
    0.9911
     
    熔化热(-77.746.677kPa)    331.59kJ/kg
    气化热(-33.41101.325kPa)  1371.18kJ/kg
    比热容(101.33kPa300K)    Cp=2159.97J/(kg·K)
    比热比(气体,46.8101.325kPa)CP/Cv=1.307
    蒸气压(-20)    186.4kPa
            (0)    410.4kPa
           (20)    829,9kPa
    粘度(气体,20101.325kPa)0.00982mPa·s
        (液体,-33.5)0.255mPa·s
    表面张力(20)    21.2mN/m
    导热系数(100kPa300K)0.02470 W/(m·K)
               (液体,10)0.501 w/(m·K)
        折射率(气体,0101.325kPa)    1.000383
              (气体,25101.325kPa)    1.0003442
        空气中可燃范围(20101.325kPa)15%27%
        空气中最低自燃点(101.325kPa)  690
        氧气中可燃范围(20101.325kPa)14%79%
        氧气中化学当量燃烧热:  17354 kJ/m3()
                                14361 kJ/m3()
        毒性级别:    2(液氨:3)
        易燃性级别:    1
        易爆性级别:0
        火灾危险:    中等度
        氨在常温常压下为具有特殊刺激性恶臭的无色有毒气体,比空气轻。氨在常温下稳定,但是在高温分解成氢和氮。一般在一个大气压下450500℃时分解,如果有铁、镍等催化剂存在,可在300时分解。
    在空气中可燃,但一般难以着火,如果连续接触火源就燃烧,有时也能引起爆炸。如果有油脂或其它可燃性物质,则更容易着火。在氧中燃烧时发出黄色火焰,并生成氮和水。
        氨在一氧化二氮中也能发生爆炸,爆炸浓度范围为2.2%72%。氨被氧、空气和其它氧化剂氧化后生成氧化氮、硝酸等。与酸或卤素发生激烈反应,并有时引起飞散或爆炸。
        氨呈碱性,具有强腐蚀性,无水氨对大多数普通金属不起作用,但是如果混有少量水分或湿气,则不管气态或液态都对铜、银、锡、锌及其合金发生激烈作用。又易与氧化银或汞反应生成爆炸性化合物(雷酸盐)。与钠、镁等金属反应。
    氨与水不反应,但易溶于水,并生成氢氧化铵,即氨水。氨水中氨的含量随浓度和压力而变化。氨水作为弱碱与酸反应。在1大气压下氨在水中的溶解度如下表所示。
     
    温度
    -30
    0
    30
    60
    溶解度g(NH3)/g(H2O)
    6.143
    0.8975
    0.41
    0.168
     
        氨溶于甲醇、乙醇、二氯甲烷和乙醚。20℃时在酒精中的溶解度为14.8/100(酒精)
        液氨的蒸发潜热仅次于水而很大,0时为301.8Cal/g。因此具有类似水的性质,好溶解许多物质。其溶液也显示出许多与水溶液类似的性质。液氨能溶解胺盐,各种金属硝酸盐、碘化物、酯类、酚类和胺类。
    氨和一些物质混合接触时的危险性如下表所示。
     
    混合接触危险物质名称
    化学式
    危险等级
    摘要
    氯酸钾
    氯酸钠
    高氯酸钠
    过氧化氢
    过氧化钠
    硝酸铵
    硝酸钠
    高锰酸钾
    乙醛
    硝酸
    硫酸
    三氧化铬
    亚氯酸钾
    亚氯酸钠
    溴酸钠
    次氯酸
    KClO3
    NaClO3
    NaClO4
    H2O2
    Na2O2
    NH4NO3
    NaNO3
    KMnO4
    CH3CHO
    HNO3
    H2SO4
    CrO3
    KClO2
    NaClO2
    NaBrO3
    HClO
    A
    A
    A
    A
    B
    A
    B
    C
    C
    A
    C
    B
    A
    A
    A
    B
    有激烈反应的危险性
    有激烈反应的危险性
    有激烈反应的危险性
     
     
     
     
     
    有激烈反应的危险性
    接触气体便有着火的危险性
     
    三氧化铬分解时有产生白炽光的危险性
    有对冲击敏感(生成亚氯酸铵,的危险性
    有对冲击敏感(生成亚氯酸铵)的危险性
    有激烈反应的危险性
    有爆炸的危险性
     
    5.毒性
    最高容许浓度:25ppm(18mg/m3)
    不同浓度氨对人体的作用如下表所示。
     
    浓度ppm
    作用
    20
    >25
    25
    100
    <500
    700
    >1000
    >2000
    >5000
    任何人都感到臭味
    有毒范围
    最高容许浓度
    开始引起粘膜刺激.可耐6小时
    眼睛、鼻子感到强烈的刺激,可耐0.51小时
    几分钟内可严重侵蚀眼鼻,小于0.5小时不会造成永久性影响
    激烈咳嗽、支气管痉挛,肺水肿引起窒息
    吸入30分钟就有危险
    短时间内就死亡
     
        氨主要通过呼吸道吸入,此外,也可以通过皮肤吸收。氨吸人体内后很快转变成尿素。氨的毒害作用主要由下列三点引起:减少三磷酸腺甙阻碍三羧酸循环,降低细胞色素氧化酶的作用;脑氨增加,可引起神经方面的障碍;高浓度氨的强烈刺激性引起组织的溶解和坏死。
        吸入高浓度氨气引起喷嚏、流涎、咳嗽、恶心、头痛、出汗、脸面充血、胸部痛、呼吸急促、尿频、眩晕、窒息感、不安感、胃痛、闭尿等症状。刺激眼睛引起流泪、眼疼、视觉障碍。皮肤接触后引起皮肤刺激、皮肤发红、可致灼伤和糜烂。
        慢性中毒时出现头痛、恶梦、食欲不振、易激动、慢性结膜炎、慢性支气管炎、血痰、耳聋等。
        吸入氨气的患者应立即转移到安全区安置休息并保暖。咳嗽时可服可待因。呼吸微弱或停止时立刻进行输氧或人工呼吸。并速叫医生来诊治。
        皮肤接触时,立刻用水冲洗后再用肥皂水洗净,然后盖上用5%的醋酸、柠檬酸、酒石酸或盐酸浸湿的敷料,也可以用2%以上的硼酸水湿敷。被液氨冻伤时,首先要适当解冻后脱下冻结的衣服。脱衣时要注意不要扯破皮肤,特别要注意清洗腋窝及会阴等潮湿部位(见附录)
        眼睛受伤时,先用水清洗,或用0.5%1%明矾溶液洗涤,然后滴入凡士林油或橄榄油。剧烈疼痛时,可滴人大约121%的奴佛卡因或滴入I0.5%的地卡因肾上腺素(11000)溶液。
    6.安全防护
        接触低浓度氨时,要戴氨用防毒口罩,接触高浓度氨时要用供气面罩。处理水溶液时,要穿高腰胶鞋、防护眼镜、胶手套等。钢瓶要存放在室外阴凉干燥通风良好之处,避免阳光直射,避免一切可能的撞击。如在室内存放,一定要保证通风良好,要远离热源和火源,要与其它化学药品,特别是与氧化性气体、卤素及酸类隔离,设备管道要严格密封,可用肥皂水、浸过盐酸的布(遇氨生成氯化铵白烟)或靠其臭味探漏。
        氨在室温或高温,水解或不水解,都腐蚀一些金属材料,所以有必要选择适当的材料。在干燥的氨气中,可以使用奥氐体不锈钢、铁硅合金、铜和锌合金、镁合金、镍、蒙乃尔、耐蚀镍基合金、银和银合金、钽。但是在潮湿的氨气中不能用铜和铜锌合金、镍、蒙乃尔、银和银合金,可以用碳钢。可以使用聚四氟乙烯、聚三氟氯化乙烯聚合体、聚乙烯、天然橡胶、丁睛橡胶、氯丁橡胶、海帕伦、丁基橡胶、硅橡胶和氟化橡胶。
        着火时首先要关闭钢瓶阀门,止住气体流出。灭火可用雾状水、二氧化碳、泡沫和干粉灭火剂。
        当出现氨泄漏时,用湿草席等盖在泄漏处或漏出来的氨液上,然后从远处用水管冲洗。气体大量喷出时,在远处用喷射雾状水吸收之。液体附着物要用大量水冲洗或用含盐酸的水中和。
        废气要用水吸收后盐酸中和,再用水稀释后排入下水道。也可用水吸收后用大量的水稀释排入下水道。中和剂,除盐酸外硫酸和其它酸也可以
     
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